Question

向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應后產生氣體體積最大的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

Answer 1

C

解析3.2g的銅的物質的量是n=m/M=3.2/64=0.05mol
相同條件下氣體的體積看物質的量即可。
A.Cu+2H2SO4(濃)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
1                       1
0.05mol                  n
n=0.05mol
B. 稀硫酸與Cu不反應，不產生氣體。
C.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1                      2
0.05mol                 n
n=0.1mol                                
D. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1                      2
0.05mol                 n
n=0.033mol
所以產生氣體體積的多少順序是C>A>D>B，故選C。