4．下列溶液中的Cl-濃度與50ml1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．75mL2mol•L-1 CaCl2溶液B．150mL2mol•L-1NaCl溶液
C．150mL2mol•L-1KClO3溶液D．75mL1mol•L-1 AlCl3溶液

分析 根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為c（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L．

解答 解：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol•L-1，
A．75mL2mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．150mL2mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=2mol•L-1，故B正確；
C．KClO3溶液中不含氯離子，故C錯(cuò)誤；
D．75mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成、離子濃度的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類(lèi)非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖2．則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．上表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
表二：
.01mol/L 的溶液XYZW
pH1228.54.5
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1
Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%；其他條件不變，反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）已知一定量的c單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：寫(xiě)出co（g）生成co2（g）與C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20（g），t℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此時(shí)v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（C02）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．
①在T2溫度下，0〜2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低溫度或增大壓強(qiáng)或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N2    （任寫(xiě)一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)t=10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡的是BD．（填序號(hào)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．乙烯、乙醇、乙醛三種物質(zhì)中，能與新制Cu（OH）2懸溶液反應(yīng)的是CH3CHO（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），可作果實(shí)催熟劑的是CH2=CH2，（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）可在醫(yī)療上用作消毒劑的是C2H6O．（填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把過(guò)量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍(lán)后褪色
B．自來(lái)水廠用氯氣給水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
C．Cl2、Cl-均有毒
D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．磷有+3價(jià)和+5價(jià)兩種氯化物，寫(xiě)出它們的化學(xué)式PCl3、PCl5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物X的判斷正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與單質(zhì)鈉產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體有3種
B．能水解的X有4種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3反應(yīng)的X有3種同分異構(gòu)體
C．X的某種同分異構(gòu)體水解后的一種產(chǎn)物可以通過(guò)兩步連續(xù)氧化得到另一水解產(chǎn)物
D．X分子中不可能含有兩個(gè)羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在100mL0.3moL•L-1的A1Cl3溶液中，加入2.3g鈉塊，待其充分反應(yīng)后，若忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液為澄清狀態(tài)
B．反應(yīng)后溶液中AlO2-濃度為0.1 mo L•L-1
C．反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是Cl-
D．溶液中Al3+與AlO2-濃度之比為2：1

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