Question

對于可逆反應(yīng)：mA（S）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）的關(guān)系如圖甲或壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖乙．

下列說法正確的是（　　）

A．使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)方程式中計量數(shù)關(guān)系是：m+n＞e+f

D．圖中：T₁＜T₂； P₁＜P₂

Answer 1

分析：由甲圖可知T₂先達(dá)到平衡，則T₂＞T₁，升高溫度，C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖乙可知P₁先達(dá)到平衡，則P₁＞P₂，增大壓強(qiáng)C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則n＜e+f，以此解答該題．

解答：解：由甲圖可知T₂先達(dá)到平衡，則T₂＞T₁，升高溫度，C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖乙可知P₁先達(dá)到平衡，則P₁＞P₂，增大壓強(qiáng)C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則n＜e+f，
A．使用催化劑，平衡不發(fā)生移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B．由甲圖可知T₂先達(dá)到平衡，則T₂＞T₁，升高溫度，C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．由圖乙可知P₁先達(dá)到平衡，則P₁＞P₂，增大壓強(qiáng)C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則n＜e+f，故C錯誤；
D．由以上分析可知，T₂＞T₁，P₁＞P₂，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡與圖象問題的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握圖象曲線變化的趨勢以及溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，注意A為固體的特點．