Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O₂=Na₂O₂
• B． 一定條件下，2.3 g的Na完全與O₂反應生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2 N_A
• C． 鈉與水反應：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

Answer 1

分析 A、鈉在通常條件下反應生成氧化鈉；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉元素的化合價變化來分析；
C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和水；
D、金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應．

解答 解：A、鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應后一定變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1N_A電子，故B錯誤；
C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D、金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，反應條件和產(chǎn)物的判斷，金屬鈉性質(zhì)的分析應用是解題關鍵，題目較簡單．