Question

氨氣是一種重要的化工原料．
①液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其離子積常數(shù)為l．0×l0^-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH₂，假設(shè)溶液的體積變，所得溶液中NH₄⁺的濃度為

 

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②已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-908kJ?mol^-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：

 

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Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：①液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中會結(jié)合NH₂^-，促進液氨的電離，鈉與液氨反應(yīng)生成NaNH₂，結(jié)合化學方程式計算；
②已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180kJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908kJ?mol^-l
根據(jù)蓋斯定律，①×5+②得到：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）．

解答： 解：①將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑；促進液氨的電離，依據(jù)：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l0^-30；反應(yīng)生成NH₂^-物質(zhì)的量為0.1mol；濃度為0.1mol/L，所得溶液中NH₄⁺的濃度l.0×l0^-29mol/L，
故答案為：1.0×l0^-29mol/L；
②已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180kJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908kJ?mol^-l
氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合熱化學方程式合并計算：①×5+②得到：
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808kJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808kJ/mol．

點評：本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應(yīng)熱計算的中應(yīng)方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識．