Question

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_________。

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有_________。

(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟_________、_________。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。

Answer 1

【答案】燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管 SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl- 2Fe2++ ClO-+ 2H+→ 2Fe3++ Cl-+ H2O 取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+。 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 80%

【解析】

（1）配制溶液時還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管，

（2）由于pH=5-6溶液呈酸性，所以濾渣中還有二氧化硅。

（3）Mn2+與ClO-反應(yīng)生成了MnO2沉淀H+和 Cl-。

Fe2+在酸性條件下被ClO-氧化為Fe3+、Cl-和 H2O。

（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+。

（5）觀察圖表可以知道兩種物質(zhì)隨著溫度的升高溶解度一種增大一種減小，可以利用溶解度的不同來分離。

（6）根據(jù)元素守恒可以計算出硼鎂泥中鎂的質(zhì)量，在計算出196.8 g MgSO4·7H2O中鎂的質(zhì)量就可以計算出其產(chǎn)率了。