4．向100ml水中投入Na和Al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為5g
（1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少？此時(shí)消耗HCl溶液的體積是多少？

分析 Al和水不反應(yīng)，所以剩余金屬應(yīng)該是Al，涉及反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結(jié)合方程式解答該題．

解答 解：（1）Al和水不反應(yīng)，所以剩余金屬應(yīng)該是Al，則反應(yīng)的金屬共為10g，設(shè)Na為xmol，Al為ymol，
反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可知x=y，23x+27y=10，
解得x=y=0.2，
則生成氫氣的體積為22.4×（0.1+0.3）L=8.96L，
答：放出8.96L氫氣；
（2）由方程式可知生成0.2molNaAlO2．向?yàn)V液中逐滴加入4mol/L的HCl溶液，最多可生成0.2mol氫氧化鋁，質(zhì)量為0.2mol×78g/mol=15.6g，
涉及方程式為NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，
可知n（HHCl）=0.2mol，
V（HCl）=$\frac{0.2mol}{4mol/L}$=0.05L=50mL，
答；生成沉淀的最大值是15.6g，此時(shí)消耗HCl溶液的體積是50mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C12 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過濾；
II．向?yàn)V液中加入稍過量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO3固體．
請(qǐng)回答下列問題：
步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說明）
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO3的含量為100g•L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇，填序號(hào)）：①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動(dòng) ④鈉浮在水面上 ⑤有氣體產(chǎn)生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑦③
實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑥①
（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，正確的反應(yīng)方程式是C
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③B．①②C．③④D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入濃H2SO4；若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3．
（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1（填裝置代號(hào)）；化合物X為NH4Cl（只寫一種），Na2O2的作用是與HCl反應(yīng)生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知C2H2在氧氣充足時(shí)燃燒生成CO2，不足時(shí)生成CO，嚴(yán)重不足時(shí)生成碳．現(xiàn)將amolC2H2與bmolO2混合后在啊密閉容器中用電火花點(diǎn)燃．下列說法不正確的是（　　）
A．若a≥2b，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2C2H2+O2═4C+2H2O
B．若（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b，燃燒后在密閉容器中加入含amolCa（OH）2的石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
C．若a＜（$\frac{2}{5}$）b，燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10amol
D．若a=（$\frac{1}{2}$）b，燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO，且n（CO2）：n（CO）=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①中，d為陽極、c為陰極
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
C．裝置③結(jié)合秒表可測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C．OH-、HCO3-、Mg2+、Na+D．K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)元素周期表和元素周期律，分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硒的原子半徑比硫小D．Sr（OH）2 比Ca（OH）2 堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑． 該實(shí)驗(yàn)不能 （填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．（若能，不必回答原因）
（2）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1　CuCl25滴0.3mol•L-1　NaCl
產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生
由此得到的結(jié)論是Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明Cl-對(duì)H2O2的分解沒有催化作用．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/div>

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