【題目】如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集 (不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于：

A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.KClO3和MnO2生成氧氣

【答案】A

【解析】

A．鋅和鹽酸發(fā)生反應生成氫氣，制備、干燥及收集裝置均符合上述要求，故A正確；

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，反應需加熱，氯氣和水反應，氯氣比空氣重應用向上排氣法，故B錯誤；

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳，制備裝置符合，二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空氣重，收集方法應用向上排氣法，故C錯誤；

D．KClO3和MnO2生成氧氣，反應需加熱，生成的氧氣微溶于水，氧氣比空氣重，收集方法也不對，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖________________。

（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為_____________________。

（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的兩種常見分子電子式_____________；_____________（其中一種為綠色氧化劑）常見陰離子電子式為______________________。

（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C儀器的名稱是___，FeCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關閉活塞1，一段時間后，再關閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr =288g/mol)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2標準溶液19.70mL。滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A. ①②③④B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

A. W和R形成的化合物屬于分子晶體

B. 元素R與氫形成的化合物有很多種

C. 含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應也可能與鹽酸反應

D. 常溫下，T的單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進行實驗，結果如下：

陽離子

Fe2+、Fe3+、Al3+

陰離子

SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-

①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，震蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入堿液的體積關系如圖所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________；

（2）①中生成的氣體是______________(填化學符號)，它具有的性質是_____________（填字母序號）；

A．無色無味 B．能被NaOH溶液吸收 C．屬于大氣污染物 D．難溶于水

（3）①中發(fā)生反應的離子方程式有_______________________________________________。

（4）③中沉淀溶解的化學反應方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體�，F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：

（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間，恰好完全反應。

①填寫儀器名稱：c___________。

②實驗開始前應先檢驗裝置的氣密性，請回答如何檢驗裝置A的氣密性___________。

③用化學方程式表示產(chǎn)生SO2的原因______________。

④U型管G的作用為__________。

⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥實驗結束后測得裝置F增重18.0g，計算實驗開始時加入的Zn的質量為________g。你認為實際消耗Zn的質量應比計算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)（閉合K）

58

81

112

139

…

78

分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：

由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是________。

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