Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A
• B、0.5mol C₃H₈分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2N_A
• C、標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3N_A
• D、1mol碳正離子CH₅⁺所含的電子數(shù)為11N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)二者的最簡式計算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；
B．丙烷分子之間晶體8個碳氫共價鍵，0.5mol丙烷中含有4mol碳氫共價鍵；
C．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的 氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
D．碳正離子CH₅⁺中含有10個電子，1mol該離子中含有10mol電子．

解答： 解：A．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡式CH₂，含有0.2mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．0.5mol丙烷中含有4mol碳氫共價鍵，所含C-H共價鍵數(shù)為4N_A，故B錯誤；
C．標況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．1mol碳正離子CH₅⁺含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下乙醇的狀態(tài)不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意該離子中含有10個電子．