Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

Answer 1

D

解析:

t₃時(shí)，N的物質(zhì)的量的變化量為（8 mol-2 mol）=6 mol，M的物質(zhì)的量的變化量為（5 mol-2 mol）=3 mol，即二者的變化量之比等于2∶1，反應(yīng)的方程式為：2NM，A項(xiàng)錯(cuò)誤。t₂時(shí)，未達(dá)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤。t₃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。t₁時(shí)，N的物質(zhì)的量為6 mol，M的物質(zhì)的量為3 mol，即N的濃度是M濃度的2倍，D項(xiàng)正確。