將CO2通入飽和Na2CO3溶液中，會(huì)發(fā)生________現(xiàn)象，這說(shuō)明________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

溶液變渾濁（或有晶體析出）    碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉    Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
分析：向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳后會(huì)生成碳酸氫鈉，可以據(jù)此來(lái)答題．
解答：碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以溶液變渾濁（或有晶體析出）．
故答案為：溶液變渾濁（或有晶體析出）；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式，注意要遵守書(shū)寫(xiě)規(guī)則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽(yáng)二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?大興區(qū)二模）某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)制取、檢驗(yàn)HCl氣體溶水性及證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

（1）裝置III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
．
（2）裝置I倒置漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）如何檢驗(yàn)裝置II的氣密性
將導(dǎo)管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱
將導(dǎo)管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱
．“噴泉”實(shí)驗(yàn)的操作方法是
打開(kāi)止水夾擠出膠頭滴管中的水
打開(kāi)止水夾擠出膠頭滴管中的水
．
（4）裝置III要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠性O(shè)計(jì)上的不足，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出改進(jìn)方案
從E裝置中導(dǎo)出的氣體先通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，再將從飽和碳酸氫鈉溶液中出來(lái)的氣體通入苯酚鈉溶液
從E裝置中導(dǎo)出的氣體先通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，再將從飽和碳酸氫鈉溶液中出來(lái)的氣體通入苯酚鈉溶液
．
（5）寫(xiě)出F中反應(yīng)的離子方程式
+CO2+H2O→+NaHCO3；
+CO2+H2O→+NaHCO3；
，F(xiàn)裝置的溶液中電荷守恒的離子濃度關(guān)系式
C（HCO3-）+2C（CO32- ）+C（OH-）+C（C6H5O-）=C（Na+）+C（H+）．
C（HCO3-）+2C（CO32- ）+C（OH-）+C（C6H5O-）=C（Na+）+C（H+）．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改寫(xiě)為化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫(xiě)為化學(xué)方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
28g/mol
28g/mol
．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）已知甲、乙、丙均為常見(jiàn)氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個(gè)丙分子由四個(gè)原子構(gòu)成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙．

①A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是
濃氨水
濃氨水
，圓底燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)是
氧化鈣（氫氧化鈉或堿石灰）
氧化鈣（氫氧化鈉或堿石灰）
．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖：

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O
．
（4）①將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是
NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
．
②為了驗(yàn)證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 相應(yīng)的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱 試管內(nèi)有固體剩余
該晶體不是NH4HCO3
該晶體不是NH4HCO3
無(wú)離子方程式
無(wú)離子方程式
向冷卻后試管中加入足量鹽酸
向冷卻后試管中加入足量鹽酸
 固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生
該晶體不是NaCl是NaHCO3
該晶體不是NaCl是NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過(guò)排氣法收集丙（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．當(dāng)水進(jìn)入到燒瓶體積得3/5時(shí)，液面不再上升，此時(shí)立即關(guān)閉止水夾，燒瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.0045
0.0045
 mol/L（精確到0.001）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省模擬題 題型：推斷題

A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)若上圖中B、C均為氧化物，D、E均為鹽，則A可能是_____________。
①Na ②N2 ③C ④S
(2)若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時(shí)堿性C>D>E，B可用在 呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，則B中含有的化學(xué)鍵類型為（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）
___________；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為_(kāi)____________；D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為_(kāi)____________。
(3)若常溫下B、C、D均為氣體，且D為紅棕色氣體。
①B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
②將B和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

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