17．用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫出氫氧燃料電池的電極反應正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極：2H2+4OH--4e-═4H2O，該電池總反應的方程式為O2+2H2=2H2O．

分析 氫氧燃料堿性電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加即得電池反應式．

解答 解：氫氧燃料堿性電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加即得電池反應式，則正極、負極、電池反應式分別為O2+2H2O+4e-=4OH-、2H2+4OH--4e-═4H2O、O2+2H2=2H2O，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2=2H2O．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，如果是酸性條件下，則負極上生成氫離子，正極上生成水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出
B．溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出
C．溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-數(shù)目增大，有H2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性，排除CO32-離子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除NO3-離子的存在．
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+離子的存在．
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．證明Ba2+離子的存在，又排除SO42-離子的存在．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；
②肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
③還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）請從①維生素C、②大理石、③明礬、④尿素[CO（NH2）2]中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）：
常用的建筑材料是②；常用的氮肥④．常吃蔬菜水果可補充的物質(zhì)是①；農(nóng)村用作絮凝劑來凈化水是③．
（2）粒子的結構示意圖為它的電子數(shù)為11，在化學反應中容易失去1 個電子成為Na+ （離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是（　　）
A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．10mL 0.1mol/L KI與10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶膠，用下述電解質(zhì)使該溶膠聚沉，聚沉能力最大的是（　　）
A．NaClB．KNO3C．MgSO4D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一
Ⅰ．美國科學家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞鈕扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題，電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改電池的正極反應式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的無水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓
（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中通常投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便，比能量大等優(yōu)點，稱為當今社會最為常見的電池，其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產(chǎn)，試結合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應物充分混合，提高反應速率，氣體X的化學式為NH3
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．SO2B．FeCl2C．MgOD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應 II 中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③結合質(zhì)子（H+） 的能力由弱到強的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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