我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認為在硬幣制作時,鋼芯應做( )
A.正極 B.負極 C.陰極 D.陽極
科目:高中化學 來源: 題型:
充分燃燒一定量丁烷時放出的熱量xQ,完全吸收它生成的CO2生成正鹽,需5mol/L的KOH溶液100ml,則丁烷的燃燒熱為( )
A.16xQ B.8xQ C.4xQ D.2xQ
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下,NO2跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O,反應方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O。請回答:
(1)標明電子轉移的方向和數(shù)目;
(2)氧化產物與還原產物的質量比是 ;
(3)若經氧化得到的N2比經還原得到的N2多2.8g,求參加反應的NO2 和NH3的質量各是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料,可以由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成,下列有關說法正確的是
A.氮氧化鋁中氮的化合價是-3
B.反應中氮氣作氧化劑
C.反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO
D.反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素
(1)C元素位于元素周期表第 周期,第 族;C元素的一種同位素可以測定文物年代,這種同位素的符號為
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑 | 酸性 | 還原性 | 得電子能力 |
N3- Al3+ | H2SO4 HClO4 | O2- S2- | 35Cl 37Cl |
(3)① CaCO3和適量HCl溶液反應時,每產生4.4 g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱a kJ,則該反應的熱化學方程式為 。
②上述反應至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得pH變化曲線如圖所示
請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應:
(4)氫氣、氧氣常用來作燃料電池,寫出電解質為氫氧化鈉溶液時
負極上的電極方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH= Q kJ·mol-1,其能量變化如下圖所示,
則Q的值正確的是 ( )
A. a-b B. a
C.-b D. b-a
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一容積可變的密閉容器中,aA(氣)bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應方向移動了 B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數(shù)減小了 D.化學計量數(shù)關系a>b
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知NaNO2的化學式量為69,則500mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液含有溶質質量為
A.13.8g B.69g C. 34.5g D.138g
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科目:高中化學 來源: 題型:
為證明Fe3+具有較強的氧化性,
甲同學做了如下實驗:將Cu片放入Fe(NO3)3溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{綠色,由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。
乙同學提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”,并設計實驗進行探究。
已知:
水解反應 | 平衡常數(shù)(K) |
Fe3+ + 3H2O | 7.9 × 10-4 |
Fe2+ + 2H2O | 3.2 × 10-10 |
Cu2+ + 2H2O | 3.2 × 10-7 |
請回答:
(1)稀硝酸和Cu反應的化學方程式為 。
(2)請利用所提供的試劑,幫助乙同學完成實驗方案設計。
試劑:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5~5.0)、稀硝酸
方案:
。
(3)丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案,并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化,實驗記錄如下。
實驗內容 | 實驗現(xiàn)象 |
甲同學的實驗方案 | 溶液逐漸變成藍綠色, pH略有上升 |
乙同學的實驗方案 | 無明顯現(xiàn)象,pH沒有明顯變化。 |
①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式: 。
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是
。
(4)請你設計更簡便可行的實驗方案,幫助甲同學達到實驗目的:
。
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