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短周期元素X、Y、Z最外層電子數之和為15,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外電子層結構。下列推測錯誤的是  )。

A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強

B.同周期元素中X的金屬性最強

C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Y-

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強


解析 本題通過元素推斷考查同周期和同主族元素性質的變化規(guī)律。根據X+、Z-具有相同的核外電子層結構得出X、Z分別為Na、F,結合最外層電子數之和為15得出Y為Cl,鹵素中F的非金屬性最強,其對應的氫化物最穩(wěn)定,A正確;從左至右,同周期元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,第3周期中Na的金屬性最強,B正確;離子半徑應該是Cl->Na+,C錯誤;第3周期中Cl的非金屬性最強,其最高價含氧酸的酸性最強,D正確。

答案 C


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(1)根據表中數據,在該題圖中相應位置上畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是

________________________________________________________________________;

(3)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于

________________________________________________________________________;

(4)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如上圖所示),則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是:

①____________;②____________;③____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在常溫下,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是              (  )

A.0.1 mol·L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B.濃度均為0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合:

[c(NH)+c(H)]>[c(NH3·H2O)+c(OH)]

C.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

D.0.1 mol·L-1 Na2S溶液與0.1 mol·L-1 NaHS溶液等體積混合:

2c(Na)-3c(S2)=3c(HS)+3c(H2S) 

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷,吸收18.39 kJ熱量。

①4Ps,紅)+5O2g)===2P2O5s) ΔH1

②4Ps,白)+5O2g)===2P2O5s) ΔH2

則ΔH1與ΔH2的關系正確的是  )。

A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2   D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:


能說明元素X原子的得電子能力強于元素Y原子的得電子能力的事實是

  )。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃,只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族,相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質零件的示意圖,若將該零件置于潮濕空氣中,下列說法正確的是(  )。

 

A.發(fā)生電化學腐蝕,銅為負極,銅極產生H2

B.銅易被腐蝕,銅極上發(fā)生還原反應,吸收O2

C.鐵易被腐蝕,鐵發(fā)生氧化反應:Fe-2e-===Fe2+

D.發(fā)生化學腐蝕:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應,生成的酯共有(不考慮立體異構)

A.13種             B.14種             C.15種             D.16種

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科目:高中化學 來源: 題型:


Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子。

(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由淺綠色變成黃色,反應的離子方程式為__________________(2分);

向KI溶液中滴加氯水,溶液由無色變成黃色,反應的離子方程式為______________________ (2分)。

(2)請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱。

①提出假設:假設1:Fe2+還原性強于I-;假設2:_____________________________(1分)

②設計實驗方案,寫出實驗步驟、預期現象和結論。其他限選試劑:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟(6分)

預期現象與結論(2分)

步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中,再_________                         __                                

現象:溶液變成黃色。結論:可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

步驟2:___________________________

                                   

                                

                                                                    

(3)利用(2)②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價,實驗操作和現象是:

取少量樣品溶于水,______________________________________________________。(3分)

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上,通過如下轉化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式:NaCl+H2O===NaClO3__________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是________,該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。

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