下列溶液一定能大量共存的離子組是


  1. A.
    能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液：數(shù)學公式、Na+、Cl-、數(shù)學公式
  2. B.
    含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br-
  3. C.
    能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、數(shù)學公式、S2-、數(shù)學公式
  4. D.
    澄清透明的無色溶液中：ClO-、數(shù)學公式、Al3+、數(shù)學公式
C
分析：A．能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液，為酸或強堿溶液；
B．Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應；
C．能使pH試紙變深藍色的溶液，顯堿性；
D．該組離子之間不反應，但MnO4-為紫紅色．
解答：A．能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，而HCO3-在酸性溶液或強堿性溶液中都不能存在，故A錯誤；
B．因Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；
C．使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，該組離子之間不反應，能夠大量共存，故C正確；
D．MnO4-為紫紅色，與無色溶液不符，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，熟悉習題中的信息及離子之間的反應、常見離子的顏色即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價
耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
（寫出一點即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：哈爾濱市第三中學2007－2008學年度高三9月份月考化學試卷 題型：013

下列說法正確的是

[　　]

A．

由于濃硝酸具有強氧化性，所以在溶液中NO3－與S2－兩者不可大量共存

B．

完全由非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物

C．

在書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)一定不能拆成離子形式

D．

由于純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高安中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（共16分）
Ⅰ實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途。
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%。A的分子式為             。
（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機物結(jié)構的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，畫出D、E的結(jié)構。
D：元素組成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5個信號。
E：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號。
F：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4個信號。
D：                。 E：                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（共16分）

Ⅰ實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正確選項前的字母）

a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）

a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 

（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；

（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途。

（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式                       。

（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%。A的分子式為             。

（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機物結(jié)構的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，畫出D、E的結(jié)構。

D：元素組成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5個信號。

E：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號。

F：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4個信號。

D：                。 E：                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

已知在溶液中發(fā)生反應：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，現(xiàn)有Fe、Cu、Fe2O3三者組成的混合物共mg，恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的鹽酸中。下列判斷一定正確的是
[     ]
A．Fe2O3的質(zhì)量范圍不能確定
B．m的值不能確定
C．反應中可觀察到大量氣泡產(chǎn)生
D．向反應后的溶液滴加KSCN溶液不顯血紅色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案