將一定量的金屬鐵、鋁分別和同體積同濃度的鹽酸充分反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H2，則（ Fe-56  Al-27）（　�。�
A、參加反應的金屬質(zhì)量相等
B、消耗兩種金屬的物質(zhì)的量相同
C、反應中電子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等
D、消耗鐵、鋁的質(zhì)量比為56：18
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H2，則氫氣的物質(zhì)的量相等，兩反應中只有H元素化合價降低，由+1甲降低為0價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，令氫氣為3mol，根據(jù)方程式計算參加反應金屬的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算金屬的質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答： 解：同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H2，則氫氣的物質(zhì)的量相等，令氫氣為3mol，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3mol          3mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol          3mol
A．參加反應Fe的質(zhì)量=3mol×56g/mol=168g，參加反應Al的質(zhì)量=2mol×27g/mol=54g，故二者質(zhì)量不相等；
B．由上述分析可知，消耗Fe、Al的物質(zhì)的量之比=3mol：2mol=3：2，不相等，故B錯誤；
C．氫氣的物質(zhì)的量相等，兩反應中只有H元素化合價降低，由+1甲降低為0價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故C正確；
D．參加反應Fe與Al的質(zhì)量之比=168g：54g=56：18，故D正確，
故選CD．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，注意反應中金屬表現(xiàn)不同的化合價，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，D為二元強酸，A
O2
B
O2
C
H2O
D
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學式為：
 

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應，該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是Zn和Cu組成的原電池，某興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如表：
卡片上描述合理的是（　　）
卡片No.10  Date：2010-6-11
實驗記錄：①鋅片變�。阢~極上有氫氣產(chǎn)生．③電流方向：鋅→銅．
實驗結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負極．⑤銅比鋅活潑．⑥SO42-向鋅片移動
A、①②⑥B、①④⑤
C、②③⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法不正確的是（　　）
A、在標準狀況下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合氣體中含氣體的分子數(shù)遠遠小于0.5NA
B、在標準狀況下，1molH2SO4的濃硫酸與足量的Cu反應可生成0.5NA個SO2分子
C、常溫常壓下，1molH2含有核外電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子最多可得到取代產(chǎn)物（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、大理石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅與稀硝酸反應：Cu+H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K=
c(A)?c2(B)
c2(C)?c2(D)
，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B、增大A濃度，平衡向正反應方向移動
C、增大壓強，C體積分數(shù)增加
D、升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B、常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量．

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