19．硼有兩種天然同位素${\;}_5^{10}B$、${\;}_5^{11}B$，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，硼元素中的${\;}_5^{10}B$質(zhì)量百分比含量的判斷正確的是（　　）
A．略小于20%B．略大于20%C．20%D．80%

分析 硼元素的相對原子質(zhì)量是10.8，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$計算其物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計算105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：硼元素的相對原子質(zhì)量是10.8，則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol，
設(shè)10B和11B的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則$\frac{10x+11y}{x+y}$=10.8g，
解得x：y=1：4，
則105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1mol×10g/mol}{5mol×10.8g/mol}$×100%=18.5%，
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，可以利用十字交叉法計算物質(zhì)的量故選，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．1mol氫氣的質(zhì)量為1g
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（　�。�
序號　①�、��、�
分子式　C9H12　C3H7OCl　C5H12O
限定條件　芳香烴含有羥基不能與Na反應(yīng)放出氫氣
A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g固體．求：
（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；
（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）NO2和NO的體積比；
（4）寫出總的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鋇溶液的敘述，不正確的是（　　）
A．2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B．2L溶液中硝酸根離子濃度為0.4 mol/L
C．0.5L溶液中鋇離子的濃度為0.2mol/L
D．0.5L溶液中含有硝酸根離子的總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15ml 0.2mol/L某堿M（OH）m溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價是（　　）
A．+（8-$\frac{2}{3}$m）B．+（8-2m）C．+（8-$\frac{3}{2}$m）D．+（8-3m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：肉桂酸（C6H5CH=CHCOOH）是一種常用的香料，可從桂皮中提取，還可用甲苯、氯氣等為原料按如下路線合成：

請回答下列問題
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)條件為NaOH（水）溶液、加熱．
（2）在反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的有①②（填序號）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）C與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．E中所含的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、醛基
（5）請寫出以溴乙烷為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
（1）X在周期表中的位置第三周期第IA族；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Na+＞Al3+．（用離子符號回答）
（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物的電子式為，推測這種化合物具有較強的還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）水的沸點遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點，原因是水分子之間形成氫鍵．
（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有6對共用電子．
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為．W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答下列問題

（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）維持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zn0.12g．（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）

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