17.X.Y、Z、M、N五種物質(zhì)中,X、Y、Z中均含有鈉元素,X和M都是常見的單質(zhì),N是水,它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( 。
A.X只是鈉B.Y只是Na2OC.Z只是NaOHD.M可能是O2

分析 X為Na,N是水,則Z為NaOH,由此可知Y為Na2O或Na2O2,M為O2,以此解答該題.

解答 解:X為含有鈉元素的單質(zhì),應(yīng)為Na,N是水,則Z為NaOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為Na2O或Na2O2,M為O2
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉及其化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,主要把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
D.光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,其總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Zn為電池的正極
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)放入水中,會(huì)顯著放熱的是( 。
A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某有機(jī)物分子式為C5H9O2Cl,該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2.則符合條件的有機(jī)物最多有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.8種B.10種C.12種D.16種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個(gè)帶有理想活塞(即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充入C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)?A(g)+B(g),經(jīng)一段時(shí)間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:乙>甲B.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲<乙
C.平均反應(yīng)速度:乙>甲D.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題.對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)脫碳.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min);第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
②如圖2,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解300mL 某NaCl溶液,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?3(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol.
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).
(3)脫硫.燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨.硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示);室溫時(shí),向(NH42SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+)=c(NH3•H2O).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)某化學(xué)小組利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2.限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

裝置a、d中盛放的試劑分別是:濃鹽酸、KBr溶液;實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生,d中溶液變?yōu)樽攸S色;此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是無(wú)尾氣處理裝置.
(2)已知:還原性HSO3?>I?,氧化性IO3?>I2,在圖2中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過(guò)程中,析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線.
(3)已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處,且常溫常壓均為氣體,完成下列反應(yīng)方程式:
①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式:MnO2+4HSCN(濃)=Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
(4)已知H2O2是二元弱酸、請(qǐng)寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca(HO22

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.CO(g)+H2O(g)?Η2(g)+CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下(  )
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,加快了反應(yīng)速率,反應(yīng)的△H也之改變
B.改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生改變,但平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.溫度降低,正、逆反應(yīng)速率都減小,反應(yīng)放出的熱量不變
D.恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2,正、逆反應(yīng)速率都減小

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