在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的數(shù)目是（　�。�
A、約為1.2
B、約為7.224×1023
C、約為6.02×1023
D、約為3.01×1023
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)氫氧化鋇的化學式計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n×6.02×1023計算出氫氧根離子的數(shù)目．
解答： 解：0.6mol Ba（OH）2中，含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.6mol×2=1.2mol，
含有氫氧根離子的數(shù)目為N（OH-）=1.2×6.02×1023=7.224×1023，
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的簡單計算，題目難度不大，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，意在鞏固學生的基礎(chǔ)，提高學生的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、FeCl2→FeCl3
C、C→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需儀器有
 
；若實驗操作中某同學在加蒸餾水至刻度線時仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度
 
 （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無色透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2-
B、Cu2+、Cl-、Na+、NO3-
C、Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ
D、Mg2+、NO3-、K+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O
該小組探究過程如下：
查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都點白色金屬；
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O；
④Zn2+易形成絡(luò)合物[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、N
H
+
4
．
提出假設(shè)：
（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
（3）假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素．
實驗探究：
基于假設(shè)3，甲同學設(shè)計了如圖1所示的實驗方案，乙同學設(shè)計了如圖2所示的實驗方案：

（1）試劑M是
 
．
（2）寫出操作Ⅰ的過程
 
．
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是
 
．
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，用最簡便的方法測定了W g樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量分數(shù)，他的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)化學反應(yīng)2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，某課外小組利用圖裝置測定Cu的相對原子質(zhì)量．（圖中夾持、固定裝置已略去）

回答下列問題：
（1）實驗步驟
①按圖連接好裝置并檢驗氣密性．
②稱取CuO粉末m1g置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的石棉絨上，裝有堿石灰的裝置D的質(zhì)量為m2g，其它裝置按圖所示裝好藥品．
③打開分液漏斗旋塞，點燃酒精燈．
④當觀察到裝置C中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，熄滅酒精燈，幾分鐘后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞．
⑤反應(yīng)結(jié)束后測得裝置D的總質(zhì)量為m3g．
（2）問題與討論
①裝置E的作用
 

②Cu的相對原子質(zhì)量（用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示）
 
．
③如果去掉B裝置，則測定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“不變”、“偏小”）
（3）實驗反思
課外小組同學認為裝置C中CuO粉末是否完全反應(yīng)是實驗的關(guān)鍵．實驗結(jié)束后，請設(shè)計一種實驗方案，用化學方法證明CuO粉末已完全反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單晶硅等．試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A、被氧化
B、有可能被氧化，也有可能被還原
C、被還原
D、該元素既不被氧化也不被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A、在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B、1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為N A
D、2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA

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