Question

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/(g/cm2)
乙醇	-144	78.0	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.009
濃H2SO4(98%)	—	338	1.84

實驗室制乙酸乙酯的主要步驟如下：①在20×200 mm的大試管中按體積比1∶1∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按上圖所示的裝置，小火加熱試管A中的混合物，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有4 mL飽和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞試液)的試管B中；③待試管B中收集到約4 mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，靜置待其分層；④分離出純凈的乙酸乙酯。請寫出：

(1)步驟①中配制混合液時，向試管中加入三種試劑的順序_______；

(2)如果使用的乙醇用¹⁸O標記，寫出化學反應(yīng)方程式____________________________；

(3)步驟②中必須用小火加熱是依據(jù)表中的__________組數(shù)據(jù)；

A.熔點                  B.沸點                C.密度

(4)步驟③在振蕩前后觀察到的現(xiàn)象是__________；

A.上層液體厚度變薄                           B.下層液體紅色變淺或無色

C.有氣體產(chǎn)生                                    D.有果香味

Answer 1

解析：利用題給數(shù)據(jù)的暗示，結(jié)合濃H₂SO₄稀釋的特性可知配制混合液時，應(yīng)先向試管中加入乙醇(密度較小，與H₂SO₄混合時放熱)，再加入濃H₂SO₄，待適當冷卻后再加入乙酸(濃H₂SO₄與乙醇混合所放出的熱量可能引發(fā)乙酸與乙醇反應(yīng))；因為乙酸乙酯的沸點與乙醇相近，所以反應(yīng)時應(yīng)用小火加熱使其緩慢升溫；乙醇、乙酸具有一定的揮發(fā)性，生成的乙酸乙酯中可能有少量的乙醇和乙酸，飽和Na₂CO₃溶液能吸收乙醇和乙酸，其中乙酸與Na₂CO₃能反應(yīng)生成CO₂氣體，使Na₂CO₃溶液的堿性減弱。因為乙酸乙酯本身具有果香味，能明顯聞到(不是看到)。振蕩后乙酸乙酯中的乙醇、乙酸將明顯減少，甚至被完全除去，但因其量較少，所以振蕩后厚度變薄不易看出。

答案：(1)乙醇濃H₂SO₄乙酸

(3)B 

(4)BC