Question

（1）用18mol?L^-1硫酸配制100mL 1.0mol?L^-1硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平    C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯  H．100mL容量瓶
實驗時應選用儀器的先后順序是

 

（填入編號）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

 

（填寫標號）．使結果一定偏大的是

 

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟選擇儀器，計算需要的濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（2）依據(jù)容量瓶的構造和使用方法判斷，并根據(jù)c=

n

V

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答： 解：（1）設需要濃硫酸的體積為V，溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，V×18mol?L^-1=100mL×1.0mol?L^-1，得V=5.6ml，應選擇10ml的量筒，
配制溶液的一般順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
設需要濃硫酸的體積為V，溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，V×18mol?L^-1=100mL×1.0mol?L^-1，得V=5.6ml，應選擇10ml的量筒；
所以儀器有10ml量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：EGCHF；
（2）A．容量瓶使用過程中需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前檢查它是否漏水，操作正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能潤洗，故B錯誤；
再用待配溶液潤洗，導致溶液中溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大；
C．容量瓶為精密儀器，不能溶解固體，故C錯誤；
直接在容量瓶中溶解并定容，溶液的溫度過高，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
直接在容量瓶中稀釋并定容，溶液的溫度過高，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，操作正確；
所以操作不正確的是BCD；
使結果一定偏大的是BCD；
故答案為：BCD；BCD．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的計算、步驟、用到的儀器，難度不大，注意實驗的容量瓶的使用方法和實驗的基本操作方法和注意事項．