Question

6．鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式N₂、CN^-．
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE （填序號(hào)）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如
①CH₂=CH₂；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為MgNi₃C．

Answer 1

分析 （1）原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒核外電子；
（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，其它原子之間還形成共價(jià)鍵；
（3）碳原子采取sp²雜化，說(shuō)明碳原子雜化軌道為3，雜化軌道數(shù)目=σ鍵數(shù)目+孤對(duì)電子；HCHO分子中C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；
（4）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C、Ni、Mg原子數(shù)目，進(jìn)而取得晶體化學(xué)式．

解答 解：（1）與CO互為等電子體的粒子含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)目為10，為N₂、CN^-等，
故答案為：N₂；CN^-；
（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，其它原子之間還形成共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、離子鍵，
故選：ACE；
（3）CH₂=CH₂、、HCHO中碳原子雜化軌道為3，均采取sp²雜化，而CH≡CH中碳原子雜化軌道為2，采取sp雜化，HCHO分子中C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，
故答案為：①③④；平面三角形；
（4）晶胞中C原子處于體心，數(shù)目為1，而Ni原子處于面心，Ni原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$=3，Mg原子處于頂點(diǎn)，Mg原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，則晶體化學(xué)式為：MgNi₃C，
故答案為：MgNi₃C．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及等電子體、化學(xué)鍵、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、晶胞計(jì)算等，會(huì)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論判斷空間構(gòu)型，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算．