鈦（Ti）因具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應．紅熱時，卻可和常見的非金屬單質(zhì)反應．鈦是航空，軍工，電力等方面的必需原料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步，金紅石（主要成分TiO2），炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式為
 
．還原劑是
 
．
第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
①寫出此反應的化學方程式
②如何由上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦 簡述步驟并寫出有關反應方程式．
考點：金屬冶煉的一般原理,化學方程式的書寫
專題：信息給予題
分析：根據(jù)題干提供的信息進行分析，金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則該氣體為一氧化碳，在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂．
解答： 解：①金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2 
 高溫 
.
 
TiCl4+CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2 
 高溫 
.
 
TiCl4+CO；
②在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂：TiCl4+2Mg 
  △  
.
 
2MgCl2+Ti，加入足量的鹽酸除去過量金屬鎂，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦，
答：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂：TiCl4+2Mg 
  △  
.
 
2MgCl2+Ti，加入足量的鹽酸除去過量金屬鎂，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦．
點評：根據(jù)題意，題目旨在分析所給信息找出反應發(fā)生的過程，用化學方程式表示反應．解答此類問題時，主要抓住反應物、生成物和反應條件的辨別和分析，正確書寫有關物質(zhì)的化學式，一般配平過程不會太復雜．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　　）
A、向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀出現(xiàn)；再加入蒸餾水，沉淀消失
B、將植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反應容器中加熱、攪拌，待反應完成后，再加入熱的飽和食鹽水，可觀察到容器底部有固體物質(zhì)析出
C、在氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色
D、將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，有色布條不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4種碳架如圖的烴，則下列判斷正確的是（　�。�
A、a和d都能發(fā)生加成反應
B、b和c不是同系物
C、a和d是同分異構(gòu)體
D、只有b和c能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列物質(zhì)所屬類別全部正確的是（　�。�
①純堿  ②液氨  ③石灰水  ④燒堿  ⑤食鹽水  ⑥氯酸鉀．
A、堿-①②
B、純凈物-③④⑤
C、鹽-①⑥
D、混合物-②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．
（1）為了測定尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)，取10.0L尾氣（標準狀況）緩慢通過足量的溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為0.233g．則尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
 
．
（2）某研究小組用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高濃度的SO2氣及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測定所得固體樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別和80.0mL相同濃度的NaOH溶液混合，并加熱到90℃左右，充分反應，使氨氣全部逸出[設此時（NH4）2SO4和NH4HSO4均沒發(fā)生自身的分解]．測得有關實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積均已折算為標準狀況）：
實驗序號 樣品質(zhì)量/g 氫氧化鈉溶液的體積/mL 氨氣的體積/L
Ⅰ 14.8 80.0 3.36
Ⅱ 29.6 80.0 4.48
Ⅲ 44.4 80.0 2.24
Ⅳ 74.0 80.0 0.00
據(jù)此，請回答：（寫出計算過程）
①當用7.4g該樣品和80.0mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合而進行同樣的實驗時，在標準狀況下生成氨氣的體積為
 
．
②試計算該樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比
 
．
③欲計算實驗所用的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，則應選擇序號
 
的實驗數(shù)據(jù)，由此求得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將尾氣通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反應，對此請畫出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）隨尾氣中n（SO2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．

（1）下列有關說法正確的是
 
．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油  b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
 
kJ/mol．
（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂．請選擇正確答案填在相應的空格里．
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是
 
．
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是
 
．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：
 
．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：
 
．
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）：
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：
 

②加入催化劑：
 

③增大容器的體積：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應物的濃度為3mol/L，經(jīng)5秒鐘后，濃度變?yōu)?mol/L，則這5秒里該反應物的平均反應速率是（　�。�
A、0.2mol/s
B、0.2mol?L/s
C、0.2mol/（L?s）
D、12mol/（L?min）

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