Question

【題目】（1）今有五種物質：①銅線 ②熔化的NaCl ③NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態(tài)氯化氫，其中能導電的物質是__；屬于電解質的是___；屬于非電解質的是___。

（2）0.5molH2SO4的質量是__g，能中和___molNaOH，該硫酸所含氫元素的質量與___molNH3中所含氫元素的質量相同。

（3）相同質量的CH4和H2S中分子個數(shù)比為___。

（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，則n(NO3-)為（_____）

A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

Answer 1

【答案】①② ②③⑤ ④ 49g 1mol 0.333(1/3) 17:8 C

【解析】

(1)金屬、石墨能導電，電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電；電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物；

(2)根據(jù)m=nM計算、1mol硫酸消耗2mol氫氧化鈉，結合分子中氫原子的物質的量計算；

(3)分子個數(shù)之比等于物質的量之比，結合n=計算；

(4)溶液呈電中性，溶液中c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO3-)，據(jù)此計算。

(1)①銅線是金屬單質，能導電，但是既不是電解質也不是非電解質；

②熔化的NaCl能導電，屬于化合物，屬于電解質；

③NaCl晶體不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；

④氨氣不能導電，在水溶液和熔化狀態(tài)下自身都不能夠導電，是非電解質；

⑤液態(tài)氯化氫不能導電，溶于水能導電，屬于電解；

則能導電的物質是①②；屬于電解質的是②③⑤；屬于非電解質的是④；

(2)0.5molH2SO4的質量是0.5mol×98g/mol=49g；硫酸與NaOH反應消耗的氫氧化鈉的物質的量是硫酸的二倍，則NaOH為1mol；0.5 molH2SO4中H的物質的量為1mol，含有1molH的NH3的物質的量為mol；

(3)相同質量的CH4和H2S的物質的量與摩爾質量成反比，則其分子個數(shù)比=物質的量之比=34g/mol：16g/mol=17:8；

(4)溶液呈電中性，溶液中c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO3-)，則：0.2mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c(NO3-)，解得c(NO3-)=0.3mol/L，故答案為C。