9．在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組（　�。�
A．K+、Na+、AlO2-、NO3-B．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、SO32-、S2-D．K+、Ag+、NO3-、Cl-

分析 酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故A錯誤；
B．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．酸溶液中SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．Ag+、Cl-結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反應熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl-T曲線如圖，則總反應的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl-T（HCl的轉化率與溫度的關系）曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
A、增大n（HCl）       B、增大n（O2）   C、使用更好的催化劑     D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol•min-1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗
編號		HA物質的量
濃度（mol•
L-1）		NaOH物質的
量濃度（mol•
L-1）		混合溶液的
pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，
若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），則HA為強酸；
若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），則HA為弱酸．
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是C
A．前者大  B．后者大C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的部分物理性質：
  C2H5OH CCl3CHOCCl3COOH C2H5Cl 
 熔點/℃-114.1-57.5 58 -138.7 
 沸點/℃ 78.397.8 198 12.3 
 溶解性與水互溶可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇  
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用    加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）測定產品純度：稱取產品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產品的純度為66.4%．（CCl3CHO的相對分子質量為147.5）
滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（　　）
A．$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/LB．（1×10-8+1×10-10）mol/L
C．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團的同分異構體（不考慮手性異構）共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某氣態(tài)烴在密閉容器中與O2恰好完全反應，反應后恢復至原室溫，測得氣體體積為原來的 1/2，則該烴可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　　）
A．b 點對應的溶液導電性最強
B．亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol•L-1
D．ab段反應是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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