1．某化工生產(chǎn)反應歷程的能量變化如圖，過程I沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應速率外，還可以改變的是（　�。�
A．反應物的狀態(tài)B．反應的完成程度C．生產(chǎn)能耗D．反應熱效應

分析 根據(jù)催化劑的催化原理來分析：催化劑參能參與反應，從而降低反應的活化能，縮短到達平衡的時間，但平衡不移動，以此解答該題．

解答 解：過程I沒有使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，由圖象可知，加入催化劑可改變生產(chǎn)能耗，
故選C．

點評 本題考查了催化劑對化學反應的影響，側重于化學與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意把握住催化劑的作用機理是關鍵．難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．關于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．10 g H218O中所含的中子數(shù)為5NA
B．1 mol 鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA
C．在1 L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，陰、陽離子總數(shù)小于0.2NA
D．一定條件下，將1mol N2和3mol H2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c（H+）及氫氣的體積V（H2）（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．關于物質(zhì)的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．在溶液中加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO42-存在
B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在
C．在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液
D．在溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+存在

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知A物質(zhì)的一個分子質(zhì)量為Wg，氧元素的一種同位素16O的一個原子質(zhì)量為bg；若以16O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為相對原子質(zhì)量的標準，以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則關于A分子的相對質(zhì)量M的計算式正確的是（　�。�
A．M=WNAB．M=$\frac{16w}$C．M=$\frac{w}{16b}$D．M=$\frac{w}{{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　　）
A．圖所示是犧牲陽極陰極保護法
B．a為電源正極
C．電子流向：a→鐵閘門，輔助電極→b
D．輔助電極上的反應：O2+2H2O+4e→4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00ml0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反應速率的是（　�。�
①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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