14．2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國(guó)際防務(wù)展上，采用先進(jìn)的氫燃料電池系統(tǒng)的無(wú)人機(jī)，創(chuàng)造了該級(jí)別270分鐘續(xù)航的新世界記錄．下列有關(guān)氫燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．堿性電解液中陽(yáng)離子向通入氫氣的方向移動(dòng)
D．放電過(guò)程中堿性電解液的pH不變

分析 氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：A、該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)即通入氧氣的一極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，氫氧燃料電池放電過(guò)程中，總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水從負(fù)極邊上排除，則堿性電解液的pH不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷及離子流動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
①經(jīng)計(jì)算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）cadb．若量取的是濃硫酸，簡(jiǎn)述第c步實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
③在上述配制過(guò)程中，用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面，其配制的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．若定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則配制的稀鹽酸濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會(huì)增強(qiáng)，你認(rèn)為會(huì)形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于雨水
（3）該興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)�、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過(guò)足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)2.24%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
（3）一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變    D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）．
③該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.26L/mol．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
④達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出SO3     D．改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO2和2mol O2，化學(xué)平衡向右移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），再次達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）與c（I-）的比值為6.35×103．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．若 1mol    轉(zhuǎn)化為 1mol 苯酚轉(zhuǎn)移 2mole-，則同時(shí)生成的 X 為氯氣
B．用該電池電解飽和食鹽水（使用情性電極的電解槽）毎產(chǎn)生 22.4L 的氫氣，B 極上生成 0，.5molHCO3-
C．A 極為正極，B 極為負(fù)極
D．電池工作過(guò)程中 A 極周圍溶液 pH 不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．依據(jù)所給信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí)，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．一定條件下合成乙烯反應(yīng)：6H2（g）+2CO2（g）?CH2═=CH2（g）+4HO（g），已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)：KM＞KN
B．生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
C．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，O 達(dá)到平衡時(shí)，M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%
D．甲、乙、丙三個(gè)相同的恒容密閉容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化劑，反應(yīng)溫度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，生成乙烯的產(chǎn)量一定為：甲＞乙＞丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，它與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂
B．金屬的硬度都比較大，不能用刀切
C．“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于實(shí)驗(yàn)I〜IV的描述正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)I：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡．
B．實(shí)驗(yàn)II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無(wú)色
C．實(shí)驗(yàn)III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置IV：逐滴加入NaOH溶液時(shí)，可以看到白色沉淀，轉(zhuǎn)而變成灰綠色，最后是紅褐色

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同步練習(xí)冊(cè)答案