下列試劑中，標簽上應標注和的是(　　)

A．C2H5OH  B．HNO3

C．NaOH  D．HCl


B　[解析] 乙醇既沒有氧化性也沒有腐蝕性，A錯誤；既有腐蝕性又有氧化性的為硝酸，B正確；氫氧化鈉只有腐蝕性，沒有氧化性，C錯誤；氯化氫為氣體，一般不用試劑瓶盛裝，D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


含的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉化為堿性，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生：(Ⅲ)過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。

（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是（    ）

①電解時廢水的體積不斷減小  ②電解時H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④轉化為Cr3+時消耗了H+  ⑤NaCl在電解時轉化成了NaOH

A.⑤          B.②④               C.②③④               D.①②③④

（2）兩極發(fā)生反應的電極反應式為

（3）寫出變成Cr3+的離子方程式__________________________________。

（4）______________（填“能”或“不能”）改用石墨電極進行電解。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子     B．4f 4表示4f能級有四個軌道

C．同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多

D．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸增大  

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科目：高中化學 來源： 題型：


20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中足球烯C60最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質X。下列有關說法不正確的是

 

A．X難溶于水                                               B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應

C．X是碳的一種同素異形體         D．X的摩爾質量為720n

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是(　　)

A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的

溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的

溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H12O7)2

請回答下列問題：

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是________。

A

B

C

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質中最適合的是________。

A．新制Cu(OH)2懸濁液

B．酸性KMnO4溶液

C．O2/葡萄糖氧化酶

D．[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是_____________________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________。

(3)第③步需趁熱過濾，其原因是______________________________________________。

(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。

(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水

B．熱水

C．乙醇

D．乙醇­水混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示實驗正確的是(　　)

 　

A.除去粗鹽溶液,中的不溶物　        B．碳酸氫鈉受熱分解

　

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鈉、鎂各O．2 m01分別放入100 mL 1 mol/l的鹽酸中， 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是    (    )

  A．1：2    B．1：3    C．2：1   D．1：l

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