Question

1．某小組用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．
（1）①中銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中品紅溶液的現(xiàn)象是紅色褪去．
（3）③中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫．
（4）①中銅絲可以上下抽動，其目的是可通過抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應的發(fā)生與停止．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，Cu和H₂SO₄（濃）反應生成CuSO₄、SO₂和H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性；
（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物且有毒，能被堿性物質(zhì)吸收；
（4）①中銅絲可以上下抽動，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應．

解答 解：（1）加熱條件下，Cu和H₂SO₄（濃）反應生成CuSO₄、SO₂和H₂O，反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，
故答案為：紅色褪去；      
（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反應生成無毒的亞硫酸鈉，所以能被堿性物質(zhì)吸收，則氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的二氧化硫，
故答案為：吸收多余的二氧化硫；
（4）①中銅絲可以上下抽動，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應，所以目的是可通過抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應的發(fā)生與停止，
故答案為：可通過抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應的發(fā)生與停止．

點評 本題以濃硫酸和銅反應為載體考查濃硫酸性質(zhì)，明確實驗原理是解本題關鍵，知道每個裝置的作用，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．