Question

12．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，則中和熱為a/2kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol^-1
• C． 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
• D． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-akJ•mol^-1，則將14gN₂（g）和足量H₂置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

Answer 1

分析 A、中和熱是稀的強酸和強堿中和生成1mol水放出的熱量；
B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量；
C、反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應時吸熱的，吸熱反應不一定需要加熱；
D、可逆反應的特點：可逆性，反應物不能完全發(fā)生反應．

解答 解：A、根據(jù)中和熱是稀的強酸和強堿中和生成1mol水放出的熱量，2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，則中和熱為a/2kJ•mol^-1，故A正確；
B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為2akJ•mol，故B錯誤；
C、反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應時吸熱的，吸熱反應不一定需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故C錯誤；
D、可逆反應的特點：可逆性，反應物不能完全發(fā)生反應，將14gN₂（g）和足量H₂置于一密閉容器中，充分反應放出的熱量小于0.5akJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生燃燒熱、中和熱以及熱化學方程式的意義等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．