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8．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因（　�。�
A．鉀的密度比鈉小B．鉀的熔點比鈉低
C．鉀原子比鈉原子多一個電子層D．加熱時鉀比鈉更易汽化

分析 元素的化學性質與核外電子排布有關，鉀的金屬活動性比鈉強，與K失去電子的能力有關，同最外層電子，鉀原子比鈉原子多一個電子層，以此來解答．

解答 解：鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因為鉀原子的電子層比鈉原子多一層，則K失去電子能力強，所以鉀的金屬活動性比鈉強，失電子能力強的金屬與水反應劇烈，則鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，而與金屬的密度、熔點、易汽化無關，
故選C．

點評 本題考查堿金屬的化學性質，把握堿金屬的還原性及失去電子的能力為解答的關鍵，注意原子結構決定性質，選項C為性質的體現，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．12 g C-13含有的原子數為NA個
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子數均為NA
C．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA
D．標準狀況下，2.24L乙醇所含分子數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，c和d位于同主族且原子序數相差8；基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等，c原子s能級電子總數與p能級電子數相等，基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道．
（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序為N＞O＞C（用元素符號表示）；基態(tài)e原子的價層電子排布式為3d84s2．
（2）配合物e（ac）4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑．固態(tài)e（ac）4的晶體類型是分子晶體．已知（dab）2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構，1mol（dab）2分子含σ鍵的數目為5×6.02×1023．
（3）寫出一種與dab互為等電子體的分子CO2（或N2O）（填化學式）．
ac32-的中心原子雜化類型為sp2；dc32-的空間構型為三角錐型．
（4）ec晶胞結構與NaCl相似，其晶胞邊長為a pm，列式計算該晶胞的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果，阿伏伽德羅常數的值為NA），晶胞中c粒子的配位數為6．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種．某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為1：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為8NA
B．0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.2NA
C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數為2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數為37%，則氫元素的質量分數為（　�。�
A．9%B．12%C．16%D．21%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而增強
B．核外電子排布相同的微粒，化學性質也相同
C．原子核都是由質子和中子構成的
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{37}^{17}$Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為197.0，原子核外的電子數為97．下列敘述錯誤的是（　　）
A．它是副族元素
B．它是第七周期元素
C．它的原子核內有97個質子
D．它的一種同位素的核內有108個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用短線“-”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結構式．以下路易斯結構式表示的分子屬極性分子的是（　　）
①
②
③
④
A．①②③④B．①②③C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的有關方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2O

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