【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2O（g）CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)的各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)

物質(zhì)的量

實驗

CO2

H2

CO

H2O

甲

a mol

a mol

0mol

0mol

乙

2a mol

a mol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

a mol

a mol

丁

a mol

0mol

a mol

a mol

上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是

A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞�。炯祝颈� C．�。疽遥颈�=甲 D．�。颈疽遥炯�

【答案】A

【解析】

試題分析：假設丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

丙開始時 0mol 0mol anol anol

丙假設全轉(zhuǎn)化 anol anol 0mol 0mol

丁開始時 amol 0mol amol amol

丁假設全轉(zhuǎn)化 2amol amol 0mol 0mol

通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，且乙、丁的數(shù)值大于甲、丙的數(shù)值．

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。

（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“堿性”）；

（2）C的結構簡式為_____________；

（3）寫出E→F反應的化學方程式_____________；

（4）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構體的結構簡式_____________；

①能發(fā)生銀鏡反應

②不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應但其水解產(chǎn)生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1

（5）參照上述合成路線，設計一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機試劑任用），相關信息：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素，是人未來的資源寶庫。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶體類型分別是_______、_______；

（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關.下列敘述正確的是

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g） 在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．v（A）= 0.15mol/（Lmin）

B．v（B）= 0.01mol/（Ls）

C．v（C）= 0.40mol/（Lmin）

D．v（D）= 0.45mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）


Y

Z


X



W

A．原子半徑：X＜Y＜Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只存在共價鍵的是（ ）

A．金剛石 B．氯化鈉 C．氬氣 D．硫酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25 ℃和100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃時，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四種溶液的pH由大到小的順序為_________________________。

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是 。

（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：

① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

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