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將一定量的有機物充分燃燒后的產物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經過濾得到20g沉淀，該有機物可能是（　�。�
A、乙烯B、乙醇
C、甲酸甲酯D、乙酸
考點：有機物的推斷
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：有機物燃燒充分燃燒生成CO2和H2O，通入濃硫酸增重5.4g為生成水的質量，再通過足量的石灰水，發(fā)生反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀20g為CaCO3質量，根據n=
m
M
計算水、碳酸鈣物質的量，根據原子守恒確定有機物中C、H原子數目之比，結合選項判斷．
解答： 解：有機物燃燒產物有二氧化碳和水，通入濃硫酸增重5.4g為生成水的質量，再通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀20g為CaCO3的質量，則n（H2O）=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，n（CaCO3）=
20g
100g/mol
=0.2mol，
根據原子守恒可知，n（H）=2n（H2O）=0.6mol，n（C）=n（CaCO3）=
20g
100g/mol
=0.2mol，
則有機物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
選項中只有乙醇中C、H原子數目之比符合1：3，
故選B．
點評：本題考查有機物推斷，難度不大，注意利用原子守恒確定有機物中C、H原子數目之比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，氮有兩種天然同位素，試回答下列問題：
（1）氮的一種天然同位素原子中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為
 
，另一種天然同位素原子中，中子數與質子數相等，則這兩種天然同位素形成的N2的質量數可以是
 
．
（2）氮原子最外層電子排布式為
 
．
（3）某種離子團由5個N原子組成，其1個離子團中質子總數比電子總數多1個，則其離子符號可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中和反應對應的離子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應
B、氫氧化鎂和鹽酸反應
C、澄清石灰水和硝酸反應
D、氫氧化鋇和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實驗中起催化作用．裝置如圖，實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；④稱取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣．請回答下列問題：
（1）上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是
 
 （填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為
 

（3）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①一④后還應該進行的實驗操作是
 
 （按實驗先后順序填寫字母序號）．
a．過濾   b．烘干    c．溶解    d．洗滌  e．稱量
（4）但有很大一部分同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應該進行的另一個實驗是
 
．
（II）．實驗室需要200mL1mol?L-1的CuSO4溶液，
（1）下列有關配制該溶液的敘述正確的是
 

A．稱取32g無水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．稱取50gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．稱取40g無水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．稱取62.5gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．溶解  B．用膠頭滴管滴加水至刻度線  C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中   D．稱量  E．反復顛倒搖勻  F．將溶液轉移到容量瓶中
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）選用的主要儀器有：①托盤天平，②藥匙，③燒杯，④
 
⑤
 
⑥
 
．
（4）回答下列問題
①在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使?jié)舛?div id="fgpijjb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“偏高”偏低”
“無影響”，下同）；
②洗滌液轉入容量瓶后要振蕩，若不振蕩會使?jié)舛?div id="ugyldeq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視會使?jié)舛?div id="au85kce" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
④用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線，會使?jié)舛?div id="16s2epr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
⑤使用潔凈的容量瓶前，瓶中殘留有少量蒸餾水，會使?jié)舛?div id="uvun1dt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）．

④有關資料
化學式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，此時濾液中Mg2+物質的量濃度將被控制在
 
以下．
Ⅱ我國化學工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料．實驗室根據侯氏制堿法并參考下表數據，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
 NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
 NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
 NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
 NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
溫度高于35℃，NH4HCO3會有分解請回答：該反應的方程式：
 
．操作過程中反應溫度控制在30℃＜t＜
 
，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為
 
．
Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b口出來氣體的檢驗方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數依次增大的短周期元素，A與E、B與G分別同主族，A的某種核素中無中子，B與A可形成正四面體的氣態(tài)化合物，D為地殼中含量最多的元素，F元素的原子最外層的電子排布式為nS2nP1，據此回答下列問題：
（1）元素C的價電子排布圖為
 
，元素F在周期表的位置為
 
．
（2）元素A、B、D可形成分子式為A2BD2的化合物，該化合物的結構簡式為
 
；俗稱
 
．
（3）A與B可形成分子式為B2A4的化合物，該化合物中中心原子的雜化方式為
 
，它還可以用作水果的
 
（用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉移1mol電子時放出190KJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率．
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是
 
．
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mL H2時所需時間后者比前者
 
．
（3）同學們在實驗操作中發(fā)現，本實驗設計存在明顯不足，例如（舉兩例）
 
．
（4）某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進．檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：
a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b．在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c．塞好橡膠塞，
 
時立即用秒表計時；
d．注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表．
（5）實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是
 
，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是
 
．
（6）測得產生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是
 
；在64s內用H+濃度表示的平均反應速率v（H+）=
 
（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶漂白粉，某研究性學習小組欲探究該漂白粉的成分，現進行如下實驗：
【原理分析】
工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，請寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：
 
．漂白粉久置會變質，請寫出該漂白粉變質的化學方程式：
 
，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
【提出假設】
假設1：該漂白粉未變質，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假設2：該漂白粉部分變質，含
 
；
假設3：該漂白粉全部變質，含CaCl2、CaCO3．
【設計實驗方案】請設計實驗驗證假設2是否正確，并填寫下表中空格．
限選實驗試劑：蒸餾水、1mol?L-1鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．
       實驗步驟預期現象與結論
步驟I：取少量樣品于一支試管中，向其中加入適量             ，塞上帶導管的單孔塞，將導管另一端插入盛有足量              的試管中 
步驟II：
 		 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鹽溶液都是中性的
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C、NaHCO3溶液顯酸性
D、碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+）

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