Question

20．鹽溶液受鹽的水解影響，導致性質具有一定的復雜性．在0.1mol•L^-1的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺
（1）重鉻酸鉀溶液呈酸性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO₄^2-（填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr₂O₇^2-）/c（CrO₄^2-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向（K₂Cr₂O₇）溶液中加入AgNO₃溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液PH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學式為Ag₂CrO₄．

Answer 1

分析 （1）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中重鉻酸離子在水中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺，導致溶液中的氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性，在強堿溶液中，平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺，平衡正向移動，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，氫離子的濃度增大，平衡逆向移動；
（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，平衡向右移動，應是Ag⁺與CrO₄^2-結合生成磚紅色沉淀．

解答 解：（1）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中重鉻酸離子在水中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺，導致溶液中的氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性，在強堿溶液中，平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺，平衡正向移動，所以在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO₄^2-，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，氫離子的濃度增大，平衡逆向移動，溶液中c（Cr₂O₇^2-）/c（CrO₄^2-）的比值增大，故答案為：酸；CrO₄^2-；增大；
（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，平衡向右移動，應是Ag⁺與CrO₄^2-結合生成磚紅色沉淀，該磚紅色沉淀為Ag₂CrO₄，故答案為：Ag₂CrO₄．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意根據(jù)溶液pH變化判斷平衡移動方向進行解答．