熱化學方程式 2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣)，△H＝- 483.6 kJ／mol ，其中化學計量（系數(shù)）表示的是


  1. A.
    體積數(shù)
  2. B.
    物質(zhì)和質(zhì)量
  3. C.
    物質(zhì)的量
  4. D.
    物質(zhì)的質(zhì)量
C
試題分析：在熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選C。
考點：考查熱化學方程式的特點
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，有助于調(diào)動學生的學習興趣，提高學生的學習效率。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應(yīng)一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）：
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：
與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強
與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強
；試預測C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
，由熱化學方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計算出1mol S2（s）氣化時將
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的熱量．
（3）通過上表預測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
．
（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g），當溫度升高時，氣體顏色變深，則上述反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
-151.2KJ/mol；
-151.2KJ/mol；

（2）某學生實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
②將反應(yīng)混合液的
最高
最高
溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
③下列說法正確的是
A
A

A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別回答下列問題．
（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解（使用惰性電極），將電解質(zhì)的化學式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2
；
②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為
0.28L
0.28L
；
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列兩個熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3：1
3：1
．
（3）如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
是
U形管左端液面上升，右邊液面下降
U形管左端液面上升，右邊液面下降
，甲中正極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）已知：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．

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