可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是

A．V正＝0 B．V逆＝0 C．V正＝V逆≠0 D．V正＝V逆＝0

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省宜春市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。求：

（1）反應(yīng)后固體的成分及其質(zhì)量； （2）原混合溶液中Fe3+的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204.7kJ/mol。

（1）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

則△H2= 。

（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________；利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是____________L。

（2）已知：

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol-1

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H_____(填“＞”或“＜”)，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

《化學(xué)與生活》

（1） 合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。

①蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為（ ）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

②現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A．食鹽 B．食醋 C．蘋(píng)果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

富含維生素C的是 ；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是 ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是 ；食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的 。

（2） 材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 （ ）。

A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度 (填大、小)。

③ 腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，自行車(chē)的鋼圈通常采用 （填涂油漆或鍍Cr）防腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96升。再向此溶液中加入適量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求：

（1）混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少？

（2）生成沉淀的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g） △H=－92.4 kJ/mol

（1）在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是 。

（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液中由水電離出的c(H＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是：__________________________(填序號(hào))

（4） 求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH?)－c(HA)＝_________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期末（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－

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