下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、甲烷燃燒
B、生石灰與水反應變成熟石灰
C、用氯酸鉀與二氧化錳制氧氣
D、鋅粒和稀硫酸反應制氫氣
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．生石灰與水反應是放熱反應，故B錯誤；
C．用氯酸鉀與二氧化錳制氧氣是分解反應是吸熱反應，故C正確；
D．活潑金屬與酸反應是放熱反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個電子；C元素的焰色反應呈黃色；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個．回答：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
．
（2）C元素最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）C和D形成的化合物的化學鍵類型為
 
．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（4）D元素在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有CH4氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、質(zhì)量B、原子總數(shù)
C、碳原子數(shù)D、氫原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的OH-、Cl-、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、NH4+
B、Ca2+
C、HCO3-
D、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、X、Y、Z的濃度相等
B、正、逆反應速率均等于零
C、X、Y、Z在容器中共存
D、X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，反應方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．下列說法正確的是（　　）
A、Br2在反應中被氧化
B、SO2在反應中表現(xiàn)還原性
C、Br2是還原劑
D、1mol氧化劑在反應中失去2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol CH3COOH分別與1mol C2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應，兩者生成水的質(zhì)量（　�。�
A、前者大B、后者大
C、相等D、不能判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、銅
C、硝酸鉀D、純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氟 氯 溴 碘 鈹
第一電離能
（kJ/mol）		 1681 1251 1140 1008 900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個ClO2-的等電子體
 
．
（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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