化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是

A． B． C． D．OHCCHO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（   ）

   ①可以燃燒；         ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

  ③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

  ⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；   ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

    A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤       D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）淀粉的化學(xué)式是　　　��；玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　　元素。造成赤潮的主要元素

是　　　��；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是　　　和高級(jí)脂肪酸。

（2）常見(jiàn)的塑料有兩類(lèi)，一類(lèi)是　　　塑料，如聚乙烯，一類(lèi)是　　　塑料，如酚醛樹(shù)脂等。

硫化后的橡膠適合制造汽車(chē)輪胎，加入　　　　可增強(qiáng)輪胎的耐磨性。

（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是　　  　��；屬于

人造纖維的是　　　��；屬于合成纖維的是　　　　。

（4）藥品標(biāo)簽上應(yīng)貼有 “OTC”或“R”符號(hào)，①“OTC”它表示　　     ，②“R”表示          ，

氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫(xiě)出：

③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：                                          ；

④碳酸氫鈉與胃酸作用的化學(xué)方程式：                            。

（5）一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而

是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+

的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說(shuō)明維生素C具有          性，

②人體長(zhǎng)期缺乏維生素C會(huì)引起         病，

③市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下

轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為                                            

（6）我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)。

①綠色能源是人類(lèi)的理想能源不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是       

A.氫能源     B.太陽(yáng)能      C.風(fēng)能      D.石油

②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反

應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl  該反應(yīng)中的氧化劑是　    　；

為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新

利用生成FeCl3。請(qǐng)寫(xiě)出這一過(guò)程中有關(guān)的離子方程式：

　　　                      　　　　、　　　　　        　　    　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2 下列說(shuō)法正確的是:

A、在常溫下AgI水溶液中，Ag＋和I－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋與I－濃度的乘積等于8.3×10－17 mol2·L－2

C常溫下，將1mL 1.0×10－2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10－14 mol/L

D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I－)不變，Ksp值不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、回答下列問(wèn)題

1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3  的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10－2        K2=1.1×10－7   ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2    ；

則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3�、躃HCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(kāi)____________

2)、NaHSO3具有較強(qiáng)還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________

 3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

II、已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過(guò)量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3＋)＝0.2  mol·L－1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_____________________________________                        

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分類(lèi)說(shuō)法正確的是：

A．純堿屬于堿

B．苯酚屬于芳香烴

C．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D．甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)故屬于醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽(yáng)能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能

   A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧     

C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①已知t℃時(shí)AgCI的；②在t℃時(shí)Ag2CrO4

    在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

    A.在t℃時(shí)，

    B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到

    X點(diǎn)

    C．在t℃時(shí)，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L

    KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

    D．在t℃時(shí)，反應(yīng)

    的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案