Question

氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應(yīng)：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO₂和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO₃）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）

• A、10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L^-1?min^-1
• B、若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率大于50%
• C、若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、若起始時(shí)向容器中充入NO₂（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl₂（g）0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：

分析：A、10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO₃）=0.1mol，則n（NO）=0.1mol，據(jù)v（NO）=

△n V

△t

求算；
B、在恒溫恒容條件下NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，正反應(yīng)氣體體積減小，恒溫恒壓時(shí)，容器體積減小，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)；
C、升溫平衡向吸熱的分析移動(dòng)；
D、據(jù)Q與K的大小比較，判斷反應(yīng)方向．

解答： 解：A、10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO₃）=0.1mol，則n（NO）=0.1mol，v（NO）=

△n V

△t

=

0.1mol 2L

10min

=0.005 mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B、在恒溫恒容條件下NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，正反應(yīng)氣體體積減小，恒溫恒壓時(shí)，容器體積減小，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率大于50%，故B正確；
C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、Q=

0.1×0．12

0．24

=0.625＞K，所以平衡逆向進(jìn)行，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡移動(dòng)、通過比較濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)的大小判斷反應(yīng)方向，題目難度較大．