14．某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有 離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．肯定不含SO42-

分析 無色溶液中加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物無色，I-和SO32-均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32-；由于SO32-的還原性比I-強，故I-是否存在無法判斷；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42-肯定沒有，以此解答該題．

解答 解：加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物無色，I-和SO32-均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32-，故C錯誤；
由于SO32-的還原性比I-強，故I-是否存在無法判斷，故A錯誤；
因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42-肯定沒有，故D正確；
根據(jù)分析可知，無法判斷是否含有銨根離子，故B錯誤；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度不大，明確離子反應發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某�；瘜W興趣小組的同學用0.1000mol•L-1的NaOH標準溶液對一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應）的冰醋酸進行測定，回答下列問題：
①用分析天平準確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復．
②用0.10mol•L-1的NaOH標準溶液滴定進行滴定，實驗數(shù)據(jù)如表所示，
實驗編號待測CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中冰醋酸的質(zhì)量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏大；
（4）在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點所對應的溶液中，水的電離程度由小到大的順序為a＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③請結(jié)合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù)，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表達式（n-1）×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應放熱，過量鎂與水反應．
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH使之大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　　）
A．管道施工中，不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接
B．化學反應過程中，一定有物質(zhì)的變化，不一定有能量的變化
C．在配制的硫酸亞鐵溶液中常加入一定量的鐵粉和硫酸
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s ）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子直徑 在1-100nm之間
C．膠體微粒不能透過半透膜D．加熱會聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是 （　�。�
①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3膠體、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT
③同素異性體：C60、碳納米管、金剛石、石墨
④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀
⑤煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學變化
⑥硅酸鹽：陶瓷、硅芯片、玻璃、水泥．
A．①②⑤B．③⑤C．③④⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．加入2molNH3反應達平衡時共吸收92.4kJ的熱量
B．若轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2
C．當V正（N2）=3V逆（H2）時，反應達到平衡
D．當反應達到平衡時，增大壓強，V逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B．Kw/c（H+ ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．無色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度11.9mol•L-l．

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