Question

1．實驗室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為濃鹽酸，圓底燒瓶中藥品為二氧化錳．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置F的作用是尾氣吸收，其反應的化學方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，結合氯化氫、氯氣的溶解性選擇合適的除雜劑；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用是防止倒吸的發(fā)生；
（5）氯氣有毒，裝置F中盛有氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸，圓底燒瓶中藥品為二氧化錳；
故答案為：濃鹽酸；二氧化錳；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，
故答案為：飽和食鹽水；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；
故答案為：安全瓶，防止倒吸；
（5）氯氣有毒，所以裝置F的作用是尾氣吸收，裝置F中盛有氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；故答案為：尾氣吸收；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題通過氯化鐵的制備為載體，考查了氯氣的制備、凈化、收集、性質的檢驗等，明確氯氣制備原理和氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．