下列事實中,能說明HCN是弱電解質(zhì)的是( 。
A、HCN易溶于水
B、NaCN是強電解質(zhì)
C、NaCN溶液呈堿性
D、1mol HCN與1mol NaOH恰好完全反應(yīng)
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:能說明HCN為弱電解質(zhì),可證明HCN不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強堿鹽溶液呈堿性,以此解答該題.
解答: 解:A.HCN易溶于水,屬于物理性質(zhì),與電離程度大小無關(guān),故A錯誤;
B.NaCN屬于鹽,是強電解質(zhì),但不能證明HCN是弱電解質(zhì),故B錯誤;
C.NaCN溶液呈堿性,可說明NaCN為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,故C正確;
D.酸堿物質(zhì)的量相等,則能恰好中和,不能說明電解質(zhì)的強弱,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計的評價,側(cè)重于考查學(xué)生實驗評價能力和分析能力,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和實驗設(shè)計的角度,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究.
 
202
78
Pt和
 
198
78
Pt
( 。
A、中子數(shù)相同,互稱為同位素
B、核外電子數(shù)相同,是同一種核素
C、質(zhì)量數(shù)不同,互稱為同素異形體
D、質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于( 。
A、金屬的導(dǎo)電性強弱
B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價高低
D、金屬的活動性大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列敘述中,能說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸的是( 。
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量少
B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取
C、相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸pH變大
D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-═BaSO4
B、用食醋與蘇打溶液反應(yīng)(主要成分是碳酸鈉)2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、石灰乳與碳酸鈉溶液混合Ca2++CO32-═CaCO3
D、氧化鐵溶于稀硝酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將8.0gNaOH固體溶解在100mL水中,再稀釋成1L溶液,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(  )
A、2mol/L
B、0.2mol/L
C、0.002mol/L
D、20mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,△H1=-393.5kJ?mol-1,△H2=-395.4kJ?mol-1,下列說法不正確的是( 。
A、C(s、金剛石)C═(s、石墨)△H=-1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C、1mol金剛石完全燃燒放出的能量比1mol石墨完全燃燒放出的能量多
D、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是(  )
A、Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B、NaOH溶液中滴加稀HCl
C、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D、Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

觀察如圖所示兩個實驗裝置,若兩燒杯中硫酸的濃度相同,銅片和鋅片都是純凈單質(zhì),判斷下列敘述正確的是( 。
A、兩個裝置均是原電池裝置
B、乙中電子由銅片經(jīng)過電流計流向鋅片
C、過一段時間兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D、因都是鋅與硫酸的反應(yīng),所以兩裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相同

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