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已知t ℃時,鹽M(不含結晶水,式量為126)的溶解度為S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好為t ℃時的飽和溶液。若用M·7H2O代替M,欲使原溶液在t ℃時恰好飽和,則需加入M·7H2O的質量(g)為

A.2a                                   B.

C.(2+)a                       D.(1+)a

B

解析:設加入的M·7H2O質量為X,其中M的質量為。原M的水溶液中加入a g M后形成飽和溶液,相當于飽和溶液中加入了g水。故有

S/100=,得X=g。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列反應(反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去):
①A+B
電解
M+D+E;②M+E→A+F+B.請針對以下兩種不同情況來完成:
(1)若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽,反應①是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法.則A的化學式為
NaCl
NaCl
;反應②的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
;在酸性條件下,若將化合物F加到含Fe2+的溶液中,溶液從淺綠色變成黃色,該反應的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O

(2)若A是一種含氧酸鹽,可用于實驗室中檢驗水的存在.1個A的酸根離子中共含有50個電子,其中含有一種元素X,X的原子最外層電子數是電子層數的2倍,則X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
.并寫出反應①的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2

(3)若A是(2)中的含氧酸鹽,當以石墨作電極電解A溶液時,電流強度為a A,時間t min后陰極增重w g,在陽極得V L純凈氣體,則阿伏加德羅常數NA的計算式是(1個電子的電量為q C)
1920at
qw
1920at
qw

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

火力發(fā)電廠燃煤排煙,釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體.這些氣體直接排放到空氣中,將造成環(huán)境污染.為解決排煙污染問題,某發(fā)電廠采用如下措施,對燃煤煙氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:
 

(2)脫碳.將二氧化碳轉化為甲醇:CO2+3H2
催化劑
加熱、加壓
CH3OH(g)+H2O(g);寫出該反應平衡常數K=
 
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如圖表示某次合成實驗中甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線,則上述二氧化碳轉化為甲醇反應的△H
 
0(填>、=、或<).
(3)脫硫.用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液,在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).
電廠第一季度用煤300t(煤中含有硫2.8%),若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫,且吸收脫硫過程中80%的硫轉化為轉化為石膏,則第一季度可生產石膏
 
噸.
(4)最新處理技術是用納米型氧缺位鐵酸鹽(MFe2OX3<x<4,M=Mn、Co等金屬)來處理燃煤排煙.常溫條件下,納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉化為單質,自身被氧化為MFe2O4.已知:93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2OX)能處理含SO2 0.01%的尾氣22400L(標準狀況),則ZnFe2OX中的x=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇可作為燃料電池的原料.通過下列反應可以制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖1所示,當達到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為20L.
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(1)T1℃反應的平衡常數為
 

(2)圖中P1
 
 P2(填“>”、“<”或“=”).
(3)如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=
 
L.
(4)關于反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是
 
(填字母,下同).
A.CO的含量保持不變           B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2v(CH3OH)=v(H2)     D.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(5)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示.下列說法正確的是
 

A.溫度:T1<T2<T3
B.正反應速率:v(a)>ν(c); v(b)>v(d)
C.平衡常數:K(a)=K(c); K(b)>K(d)
D.平均摩爾質量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(6)已知CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ?mol-1,試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式
 

(7)以甲醇、CO2、空氣、熔融鹽K2CO3組成燃料電池,寫出該電池負極的電極反應式:
 

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科目:高中化學 來源:2004年高考北京四中全真模擬試卷·化學 題型:013

已知t℃時,鹽M(不含結晶水,式量=126)的溶解度為S g.在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好為t℃時的飽和溶液.若用M·7H2O代替M,欲使原溶液在t℃時恰好飽和,則需加入M·7H2O的質量為

[  ]

A.2a g
B.(2+)a g
C.g
D.(1+)a g

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