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下列關于催化劑的說法不正確的是                                      (　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變

D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學反應速率，但硫酸銅不作催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是

A．膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇

B．水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇

C．苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉

D．乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質量分數是(　　)

A．36%        B．54.5%       C．40%         D．33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結構式為________。

②上述反應離子方程式為__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應速率v(NO)為________mol·L－1·min－1。

③還原過程中可生成中間產物NO，寫出3種促進NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)電化學降解NO的原理如圖所示。

②  電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應式為___________________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示，回答下列問題：

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為

________________________________________________________________________。

(2)解釋反應速率變化的原因

________________________________________________________________________。

(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度

________________________________________________________________________。

(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體；在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應是否矛盾？若不矛盾，試以平衡移動原理解釋。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種強電解質，它們溶于水，在水中電離出的陽離子有K+、Ag＋，陰離子有NO3-、OH－(電解質電離的離子有重復)。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2所示。請回答下列問題：

(1)寫出三種強電解質的化學式：A__________；B_________；C_________。

(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為_________，甲燒杯中的總反應的化學方程式為____________________________________。

(3)計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_________，甲燒杯中溶液體積為100 mL，pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質是_________，其質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “溫室效應”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是         （填字母編號）。

        a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式                。

（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過SO2和Br2、H2O的定量反應在電解池中產生的電流變化，可以準確測定空氣中SO2的含量。該反應的化學方程式為                              。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產硫酸。 第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二階段的反應原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生產設備的名稱為接觸室；在生產過程中某一時刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是        （填字母編號）

a.  SO2為5mol·L-1，O2為3.5mol·L-1      b.   SO2為3mol·L-1

c.  SO2、SO3均為2.5mol·L-1               d.  SO3為5mol·L-1

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