用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：D-2  O-16  Cu-64）（　�。�
A、18g的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B、物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C、33.6L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數(shù)為NA
D、32g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，含有10個中子，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol；
B．沒有告訴溶液體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，且溶液中溶劑水中含有氧原子，無法計算溶液中氧原子數(shù)目；
C．沒有告訴在標準狀況下，無法計算二氧化氮的物質(zhì)的量；
D．32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，銅反應產(chǎn)物中的化合價由+1、+2價，失去的電子可能為0.5mol或者1mol．
解答： 解：A．18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，含有的中子數(shù)為9NA，故A正確；
B．兩溶液的體積不知，無法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；另外溶劑水中同樣含有氧原子，無法計算溶液中氧原子的數(shù)目，故B錯誤；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算33.6L二氧化氮的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol銅完全反應，失去的電子的物質(zhì)的量可能為0.5mol或1mol，注意的電子不一定為NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項CD為易錯點，注意標況下氣體摩爾體積的使用條件，銅為變價金屬，反應產(chǎn)物中化合價可能為+1、+2價．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�
A．配制100mL
    0.1mol/L鹽酸		 B． 驗證AgCl和Ag2S的溶解性 C．測定中和反應
的反應熱		 D．實驗室制取
并收集氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列說法正確的是（　　）
A、pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9mol/L
B、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C、同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大
D、0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗操作正確的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL 0.10mol/L鹽酸
C、
檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣
D、
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A、c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低
C、該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11mol/L
D、與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境方面的說法不正確的是（　�。�
A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
B、采用天然石材裝修家居，可減輕室內(nèi)甲醛污染但會導致一定量的放射性物質(zhì)的污染
C、汽油中添加含鉛化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大氣環(huán)境
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

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科目：高中化學 來源： 題型：

對反應：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，下列判斷不正確的是（　�。�
A、該反應的還原劑是Cu2S
B、當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失去電子的物質(zhì)的量為4mol
C、O2發(fā)生了氧化反應
D、CuSO4即是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定的反應器中，有一可以自由滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的化學反應（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若起始時左側(cè)投入2mol SO2、1mol O2，右側(cè)投入1mol N2、4molH2，達到平衡后，隔板是否可能處于正中間？
 
（填“可能”或“不可能”），原因是
 
．
（2）若起始時左側(cè)投入2mol SO2、1mol O2，右側(cè)投入1mol N2、2molH2，達到平衡后，隔板處于正中間，則SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（3）若起始時左側(cè)投入2mol SO2、1mol O2，右側(cè)投入1mol N2、a molH2、0.1mol NH3且起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，達到平衡后，調(diào)節(jié)反應溫度至某一溫度（兩側(cè)溫度相同），使達到平衡后，隔板處于正中間，此時SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以
 
，濾渣A為
 
（填化學式）．
（2）根據(jù)如圖2溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號）．
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為
 
；酸C為
 
，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=
 
．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，如圖3中右側(cè)電極連接電源的
 
極，其電極反應式為
 
．

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