Question

7．利用如圖裝置可驗證酸的強弱規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）現有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：
HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，A中裝的試劑是稀硝酸，B中裝的試劑是碳酸鈣，C中裝的試劑是硅酸鈉溶液，C中的實驗現象為有白色沉淀生成，寫出C中開始時發(fā)生反應的離子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）儀器A是分液漏斗；有緩沖作用的裝置能防止倒吸；
（2）利用強酸制取弱酸規(guī)律知，硝酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，從而確定酸性強弱順序HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；C中硅酸根離子和二氧化碳、水反應生成難溶性的硅酸．

解答 解：（1）儀器A是分液漏斗，導致的干燥管下口小、上口大，所以有緩沖作用，能防止倒吸，
故答案為：分液漏斗；防止倒吸；
（2）利用強酸制取弱酸規(guī)律知，硝酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，從而確定酸性強弱順序HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，所以A中盛放稀硝酸、B中盛放碳酸鈣、C中盛放硅酸鈉，C中硅酸根離子和二氧化碳、水反應生成難溶性的硅酸，所以看到的現象是有白色沉淀生成，離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，當二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，
故答案為：稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；有白色沉淀生成；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評 本題以酸的強弱判斷為載體考查性質實驗方案設計，明確物質的性質及實驗原理是解本題關鍵，側重考查學生實驗分析、操作能力，該題美中不足之處為：硝酸具有揮發(fā)性，導致生成的二氧化碳中含有硝酸而影響實驗，最好在通入硅酸鈉溶液之前有個盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣裝置，題目難度不大．