某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗其中OH－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是：

①__________，②__________，③__________，④__________

⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：

a__________、b__________、c__________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是____________________________

__________________。

(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_________________________________

______________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是___________________________________________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是__________________________

____________________________。


解析　此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細分析。加過量試劑①得白色沉淀A，A加過量試劑②，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑①不會是AgNO3溶液，應為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應為鹽酸，氣體E為SO2，試劑④為溴水，a為檢出SO32－；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出SO42－。無色溶液C中含陰離子OH－、

Cl－、NO3－，先加過量③(HNO3)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)，c為檢出Cl－。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，則BaSO3會被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SO32－。

答案　(1)①Ba(NO3)2�、贖Cl�、跦NO3�、蹷r2　⑤AgNO3

(2)SO32－　SO42－　Cl－

(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

(4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾

(5)會使SO32－對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO42－和SO32－是否存在

(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中X極上的電極反應式是_______________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

②Y電極上的電極反應式是______________________________________________，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_____________________________________________。

(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是_______________________________________________________，

電極反應式是__________________________________________________________。

②Y電極的材料是______________________________________________________，

電極反應式是___________________________________________________________

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)。

③當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重_____________________________ g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為檢驗某鹵代烴中的鹵元素，進行如下操作，正確的順序是

①加熱②加入溶液③取少量該鹵代烴④加入足量稀硝酸酸化

⑤加入溶液⑥冷卻

   A. ③①⑤⑥②④    B. ③⑤①⑥④②    C. ③②①⑥④⑤    D. ③⑤①⑥②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)    試確定150 ℃時固體物質(zhì)的化學式_________________________________

_________________________________________________________________。

(2)    查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_______________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)    在25 ℃時，將a mol·L－1的KCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝__________________________________________

________________________________________________________________。

(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于___________________________________________

________________________________________________________________。

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是                 (　　)。

選項

化學反應及離子方程式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

正確

B

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

錯誤，H＋、Cl－的化學計量數(shù)應相等

C

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH4＋

錯誤，F(xiàn)e(OH)3應該是沉淀

D

鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32－

正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（    ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是(    )

A. 甲酸、乙酸、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯 B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳          D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于放熱反應的是(     )

A.液態(tài)水氣化     B.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp; C.濃硫酸稀釋   D.氧化鈣溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是（   ）

  A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

  B.加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

  C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

  D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案