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17．常溫下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的鹽酸，溶液中一定發(fā)生變化的是（　　）
A．c（CH3COO-）B．KWC．Ka（CH3COOH）D．c（H+）

分析 常溫下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的鹽酸，由于溫度不變，則水的離子積、醋酸的電離平衡常數不發(fā)生變化；由于溶液體積變化，則溶液中醋酸根離子濃度變化，根據醋酸的電離平衡常數不變可知，溶液中氫離子也一定發(fā)生變化，據此進行判斷．

解答 解：常溫下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的鹽酸，由于溫度不變，則水的離子積、醋酸的電離平衡常數不發(fā)生變化，故B、C錯誤；
由于加入鹽酸中溶液體積會發(fā)生變化，則溶液中醋酸根離子的濃度發(fā)生變化，而醋酸的電離平衡常數不變，溶液中氫離子也一定發(fā)生變化，故A、D正確，
故選AD．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意明確水的離子積、電離平衡常數只受溫度影響，熟練掌握影響化學平衡的因素．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗過程中，溶液的pH減小的是（　�。�
A．以碳棒為兩極電解氫氧化鈉溶液B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液
C．以碳棒為兩極電解飽和氯化鈉溶液D．向氫氧化鈉溶液中加水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．燒杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線a表示Ba2+的物質的量的變化
B．曲線c表示OH-的物質的量的變化
C．加入Ba（OH）2溶液50mL時反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反應的離子方程式為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Z的離子半徑小于Y的離子半徑
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．高爐冶鐵工藝流程如圖．在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）（放熱反應），
催化反應室發(fā)生的反應為（不考慮其他平衡的存在）：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（吸熱反應）；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（吸熱反應），
下列說法正確的是（　�。�
A．加入鐵礦石時，將鐵礦石粉碎，目的是加快反應速率提高原料利用率
B．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉化率增大
C．設置燃燒室的目的是產生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應
D．催化反應室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉化的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室用Fe2+的廢酸液（pH為1.7）制取氧化鐵晶體的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．步驟①中過濾操作需用到的玻璃儀器為玻璃棒、分液漏斗、燒杯
B．步驟②中攪拌操作可加快散熱，減少FeCl3水解
C．步驟③中加入的試劑X為濃鹽酸
D．步驟⑤中操作a為過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　　）
A．用灼燒的方法可以鑒別羊毛和棉花
B．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚
D．用酸性高猛酸鉀溶液鑒別甲苯和苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
制取少量金屬錳
C．
制取乙酸乙酯		D．
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝入：純凈的NH3，含有少量空氣的NH3，NO2和O2的混合氣體[v（NO2）：v（O2）=4：1]．然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A．21：12：4B．5：5：4C．5：5：1D．無法確定

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