下列說法中，不正確的是

 A．化學反應中既有物質變化又有能量變化  

 B．即使沒有發(fā)生化學變化，也可能有能量的變化

 C．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

D．物質的化學能可以通過不同的變化方式轉化為熱能、電能等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強

D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）達到平衡時C的濃度為m mol／L，若溫度不變時按下列4種配比作為起始物質，達到平衡后C濃度仍為m mol／L的是

A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中有如下可逆反應：A（氣）＋2B（氣）2C（氣）(正反應放熱)，達到平衡后，若改變反應條件將變化的情況填入空格：（填增大、減小、不變）

（1）升高溫度，B的轉化率_______，v（正）_______，v（逆）_________。

（2）加入催化劑，A的物質的量________。

（3）縮小容器的體積，則C的物質的量_______，A的轉化率_______。

（4）若溫度和體積不變，反應從A、B起達到平衡，在這個變化過程中，容器內混合氣體的總質量_______，容器內壓強_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式中，正確的是       

A．BaSO4  Ba2+ + SO42－                     B．2H2O H3O+ + OH－

C．NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－               D．NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI(g)  H2(g)+I2(g)，下列說法中，能說明這一反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．正、逆反應速率都等于零                 B．HI、H2、I2的濃度相等

C．HI、H2、I2在容器中共存                 D．HI、H2、I2的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密閉容器中進行，

（1）測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內H2的反應速率為_____。                    

（2）當該反應達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為                ，如果此時向容器中增加氮氣，那么氫氣的轉化率會         （填增大或降低）。

（3）生成物氨氣能與水反應，生成的一水合氨屬于         （填強電解質或弱電解質）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色____（填字母）。

       A．變藍色     B．變深 C．變淺 D．不變

（5）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。求（寫出計算過程）

① 該條件下N2的平衡轉化率；

② 該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價是

A． +3 B．       +4        C．      +5        D．+6

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