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某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�

考點：

化學平衡的影響因素．.
專題：	化學平衡專題．
分析：	A．根據消耗的物質的量之比等于化學計量數之比計算生成的D的物質的量，根據v=計算v（D）； B．根據方程式計算參加反應的B的物質的量，再根據轉化率定義計算； C．該反應是氣體的體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應； D．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低．
解答：	解：A．反應2min后達到平衡，測得生成1.6molC，根據消耗的物質的量之比等于化學計量數之比，則生成0.4molD，v（D）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，故A錯誤； B．根據方程式可知，參加反應的B的物質的量=1.6mol×=0.8mol，故B的轉化率=×100%=40%，故B正確； C．該反應是氣體的體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應，故C錯誤； D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，但B的轉化率降低，故D錯誤；故選B．
點評：	本題考查化學平衡常數、化學反應速率與化學平衡計算、影響化學平衡的因素等，難度不大，注意掌握外界條件對化學平衡的影響．

練習冊系列答案

口算速算提優(yōu)練習冊系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液Cl－物質的量濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 D．50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液

科目：高中化學 來源： 題型：

設C+CO2==2CO（正反應吸熱），該反應速率v1；N2+3H2 2NH3（正反應放熱），該反應速率v2。若升溫，v1和v2的變化是

A．同時增大 B．同時減少

C．v1增大，v2減少 D．v1減少，v2增大

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

（1）若開始時放入1mol N2和3 molH2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質的量為 mol；

（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質的量分別為 mol和 mol；

（3）若開始時放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，達到平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol，則x= ，y= ，平衡時H2的物質的量_____（選填一個編號）。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次達到平衡后，NH3的質量分數為。

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是（　�。�